انسان از قرن ها پیش با فلزات آشنا شده و از آن ا هبره بده تا اکنون که در تمامی صنایع حداقل از یک نوع فلز استفاده میشود 

فلزات غیر آهنی کاربرد به خصوصی در زندگی ما دارند و یکی از پرکاربرد ترین آن ها آلومینیوم است 

آلومینیوم (آلومینیوم در انگلیسی آمریکایی و کانادایی) عنصری شیمیایی با نماد Al و عدد اتمی 13 است. آلومینیوم دارای چگالی کمتری نسبت به سایر فلزات رایج است ، تقریباً در یک سوم فولاد. میل زیادی به اکسیژن دارد و هنگام قرار گرفتن در معرض هوا یک لایه محافظ اکسید روی سطح تشکیل می دهد. آلومینیوم از نظر بصری شبیه نقره است ، هم از نظر رنگ و هم از نظر توانایی زیاد در انعکاس نور. نرم ، غیر مغناطیسی و شکل پذیر است. این یک ایزوتوپ پایدار ، 27Al دارد. این ایزوتوپ بسیار رایج است و آلومینیوم را به دوازدهمین عنصر رایج در جهان تبدیل می کند. رادیواکتیویته 26Al در رادیودیتاسیون استفاده می شود.

 

از نظر شیمیایی ، آلومینیوم فلز ضعیفی در گروه بور است. همانطور که برای این گروه معمول است ، آلومینیوم ترکیبات را عمدتا در حالت اکسیداسیون 3+ تشکیل می دهد. کاتیون آلومینیوم Al3 + کوچک و بسیار شارژ است. به همین ترتیب ، قطبی است و پیوندهای فرم های آلومینیوم به سمت کووالانس می روند. میل شدید به اکسیژن منجر به ارتباط مشترک آلومینیوم با اکسیژن در طبیعت به شکل اکسید می شود. به همین دلیل ، آلومینیوم در وهله اول در سنگهای پوسته یافت می شود ، جایی که بعد از اکسیژن و سیلیکون سومین عنصر فراوان است نه در گوشته ، و تقریباً هرگز به عنوان فلز آزاد نیست.

 

کشف آلومینیوم در سال 1825 توسط فیزیکدان دانمارکی هانس کریستین ارستد اعلام شد. اولین تولید صنعتی آلومینیوم توسط شیمی دان فرانسوی Henri ritienne Sainte-Claire Deville در سال 1856 آغاز شد. و تولید انبوه آلومینیوم منجر به استفاده گسترده از آن در صنعت و زندگی روزمره شد. در جنگ های جهانی اول و دوم ، آلومینیوم یک منبع استراتژیک مهم برای هواپیمایی بود. در سال 1954 ، آلومینیوم با پیشی گرفتن از مس ، به تولید کننده ترین فلز غیر آهنی تبدیل شد. در قرن بیست و یکم ، بیشترین آلومینیوم در حمل و نقل ، مهندسی ، ساخت و ساز و بسته بندی در ایالات متحده ، اروپای غربی و ژاپن مصرف می شد.

 

اکثریت عمده (حدود 90٪) اکسید آلومینیوم به آلومینیوم فلزی تبدیل می شود. آلومینا به عنوان ماده ای بسیار سخت (سختی Mohs 9) به عنوان ساینده استفاده می شود ؛ ز نظر شیمیایی بسیار بی اثر است ، در محیط های بسیار واکنش پذیر مانند لامپ های سدیم فشار بالا مفید است. اکسید آلومینیوم معمولاً به عنوان کاتالیزور برای فرآیندهای صنعتی استفاده می شود ؛ به عنوان مثال. فرآیند کلاوس برای تبدیل سولفید هیدروژن به گوگرد در پالایشگاه ها و آمین های آلکیلات. بسیاری از کاتالیزورهای صنعتی توسط آلومینا پشتیبانی می شوند ، به این معنی که مواد کاتالیزور گران قیمت بر روی سطح آلومینای بی اثر پراکنده می شوند.  کاربرد اصلی دیگر به عنوان ماده خشک کننده یا جاذب است